已知25 ℃时，电离常数ka(hf)＝3.6×10－4，溶度积常数ksp(caf2)＝1.46×10－10。现向1 l 0.2 mol/l hf溶液中加入1 l 0.2 mol/l cacl2溶液，则下列说法中，正确的是( )
a．25 ℃时，0.1 mol/l hf溶液中ph＝1
b．ksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化
c．该体系中，ksp(caf2)＝
d．该体系中有caf2沉淀产生
解析：a项中由于hf是弱酸，不能完全电离，故c(h＋)<0.1 mol/l，ph>1。b项中ksp与温度有关而与浓度无关。c项中ksp(caf2)与ka(hf)不是倒数关系。d项中c(f－)＝1.9×10－2mol/l，c(ca2＋)＝0.1 mol/l，qc＝1.9×10－3，qc>ksp，所以有caf2沉淀生成。
答案：d
3．下列有关agcl沉淀的溶解平衡的说法正确的是( )
a．agcl沉淀生成和沉淀溶解资源难易程度:★★★★★★★★★★★★★★★
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