学案4 化学计量在实验中的应用(一) ——物质的量 气体摩尔体积 [考纲要求] 1.准确理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义，并且掌握上述几种量之间的有关计算。2.了解阿伏加德罗定律，并能简单计算。3.掌握物质的量、气体摩尔体积在化学反应和计算中的应用。 知识点一 物质的量及其单位 1．物质的量物质的量表示一定数目的微粒集体。物质的量的符号为n，其单位是摩尔，简称摩，符号为mol。1 mol任何粒子的粒子数与0.012_kg_12c中所含的原子数相同。这里的粒子指分子、原子、质子、中子、电子、离子或它们的特定组合等。与可称量的物质联系起来。 问题思考 1．1 mol nacl和1 mol hcl所含的粒子数相同吗？答案 不相同，因为nacl是离子化合物，组成微粒是na＋和cl－，而hcl是共价化合物，组成微粒是hcl分子。 2．阿伏加德罗常数 (1)规定：0.012 kg12c所含的原子数为阿伏加德罗常数。把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体的物质的量计量为1 mol,6.02×1023_mol－1叫做阿伏加德罗常数。其符号是na，单位是mol－1。 (2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(na)与微粒数(n)之间的关系为：n＝nna。 问题思考 2．阿伏加德罗常数(na)与6.02×1023完全相同吗？答案 不相同；原因是na是指1 mol 任何粒子的粒子数，即12 g 12c中含有的原子数，是一个真实值，而6.02×1023是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。 3．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
