分子的空间构型 《学习目标》 1、理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型； 2、学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型； 3、掌握价层电子对互斥理论，知道确定分子空间构型的简易方法； 〖你知道吗〗1、c原子与h原子结合形成的分子为什么是ch4，而不是ch2？ch4分子为什么具有正四面体结构？ 2、为什么h2o分子是“v”型、键角是104.5°，而不是“直线型”或键角是“90°”？ 一、杂化轨道理论（1931年，美国化学家鲍林l.pauling提出）基本要点： ①.成键时能级相近的价电子轨道混合杂化，形成新的价电子轨道—杂化轨道。 ②.杂化前后轨道数目不变。
