第1章 第1节 第1课时一、选择题 1．下列说法正确的是( c ) a．凡有能量变化的过程都是化学变化 b．吸热反应只能在加热条件下才能进行 c．放热反应可能需要加热才能进行 d．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能解析：有能量变化的过程不一定是化学变化，如水的蒸发，naoh(s)溶于水，两过程都属于物理变化，但前者吸热，后者放热，a不正确；吸热反应不一定加热才能进行，放热反应也不一定不需要加热才能进行，b不正确，c正确；天然气燃烧时化学能转化为光能与热能，d不正确。 2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图象是( a ) 解析：当反应物的能量低于生成物的能量时，正反应为吸热反应。 3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( c ) a．铝片与稀硫酸的反应 b．ba(oh)2•8h2o与nh4cl的反应 c．灼热的碳与二氧化碳的反应 d．甲烷在氧气中的燃烧反应 4．在25 ℃、101 kpa下，1 g甲醇(ch3oh)燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj，下列热化学方程式正确的是( b ) a．ch3oh(l)＋32o2(g)===co2(g)＋2h2o(l)；δh＝＋725.8 kj•mol－1 b．2ch3oh(l)＋3o2(g)===2co2(g)＋4h2o(l)；δh＝－1 452 kj•mol－1 c．2ch3oh(l)＋3o2(g)===2co2(g)＋4h2o(l)；δh＝－725.8 kj•mol－1 d．2ch3oh(l)＋3o2(g)===2co2(g)＋4h2o(l)；δh＝＋1 452 kj•mol－1 解析：本题主要考查学生反应热的计算及热化学方程式的书写。1 g ch3oh(l)完全燃烧生成co2(g)和h2o(l)时放热22.68 kj，则1 mol即32 g ch3oh完全燃烧放热：32 g×22.68 kj•g－1＝725.8 kj，吸热δh为“＋”，放热为“－”，故1 mol ch3oh(l)燃烧时，δh＝－725.8 kj•mol－1，b项正确。 5．有如下三个热化学方程式：h2(g)＋12o2(g)===h2o(g)；δh ＝a kj•mol－1 h2(g)＋12o2(g)===h2o(l)；δh ＝b kj•mol－1 2h2(g)＋o2(g)===2h2o(l)；δh ＝c kj•mol－1 下列关于它们的表述中，正确的是( d ) a．它们都是吸热反应 b．a、b和c均为正值 c．a＝b d．2b＝c 解析：h2燃烧是放热反应，δh为负值，故a、b不正确；根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同，可判断a≠b，故c错；根据相同的反应，反应热与可燃物的物质的量成正比，第三个反应各反应物与生成物物质的量是第二个反应各反应物和生成物物质的量的2倍，可判断2b＝c。 6．根据热化学方程式：s(l)＋o2(g)===so2(g)；δh＝－293.23 kj/mol，分析下列说法正确的是( c ) a．s(s)＋o2(g)===so2(g)，反应放出的热量大于293.23 kj/mol
