2012届高三化学基础知识复习记忆系列(36)
——原电池、电解原理及应用
原电池 （1）正负极的判断。负极--失电子发生氧化反应的电极（电子流出）；
正极—得电子发生还原反应的电极（电子流入）
• （2）溶液中离子的移动方向。
凡参加反应的离子，阳离子--正极 阴离子--负极
(3)电极方程式的书写：注意电解质是否参加两个电极的电极反应
电解原理 (1)判断阴阳两极的产物—关键:放电顺序
• 惰性电极电解时,阳离子在阴极上放电：ag＋＞hg2＋＞fe3+＞cu2＋＞(h+)＞fe2＋＞zn2＋；
• 阴离子在阳极放电：s2－＞i－＞br－＞cl－＞(f－、no3－、so42-等
• 金属电极电解时—阳极溶解,阴极保护.
• (2)阴阳两极得失电子相等（计算）
(3)补充由阴阳两所得产物构成的化合物可使资源难易程度:★★★★★★★★★★★★★★★
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