基本信息
专题一 盖斯定律的应用 化学反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是一样的。也就是说，化学反应的反应热只与反应物的始态(各反应物)和终态(各反应产物)有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同，这就是盖斯定律。计算反应热时，盖斯定律可简单理解为：如果一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变也可由这几个化学反应的焓变相加减而得到。例1 已知热化学方程式：(1)fe2o3(s)＋3co(g)===2fe(s)＋3co2(g) δh＝－25 kj•mol－1 (2)3fe2o3(s)＋co(g)===2fe3o4(s)＋co2(g) δh＝－47 kj•mol－1 (3)fe3o4(s)＋co(g)===3feo(s)＋co2(g) δh＝19 kj•mol－1 写出feo(s)被co还原生成fe和co2的热化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。解析 依据盖斯定律，不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。我们可以从题目中的有关方程式分析：从方程式(3)与方程式(1)可看出有我们需要的物质。但是方程式(3)必须通过方程式(2)中的有关物质才能和方程式(1)结合起来。将方程式(1)×1/2－方程式(2)×1/6－方程式(3)×1/3
