书写热化学方程式是本章学习中的一个难点,这种“难”主要体现在书写时常有如下易错之处: (1)漏写反应物或生成物的聚集状态,其根本原因是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关。 (2)将δh的正、负混淆,其关键是没有体会到“+”“-”分别表示吸收或放出热量后使体系本身的能量升高或降低了。 (3)未注意到化学计量数不同,其反应热的数值也不同。如: h2(g)+cl2(g)===2hcl(g) δh=-184.6 kj•mol-1 12h2(g)+12cl2(g)===hcl(g) δh=-92.3 kj•mol-1 另外要看清题目的要求,写热化学方程式,答案不是惟一的,但写表示燃烧热的热化学方程式,可燃物的化学计量数必须为1,答案是惟一的。《例2》在25℃、101 kpa下,1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj,下列热化学方程式书写正确的是( ) a.ch3oh(l)+32o2(g)===