《例1》 将5.4 g al投入200.0 ml 2.0 mol/l的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为( ) a．hno3溶液 b．ba(oh)2溶液 c．h2so4溶液 d．hcl溶液 [解析] n(溶质)＝0.2 l×2.0 mol/l＝0.4 mol。设酸为n元酸，若充分反应，有h2放出后金属有剩余，则 ×3>0.4 mol·n 解得n<1.5，即n＝1。由于al与hno3作用不放出h2，故若为酸，则为盐酸；若为碱，则由2al＋2oh－＋2h2o===2alo＋3h2↑知，0.4 mol oh－需0.4 mol al，al不可能剩余。 综上分析，正确答案为d。 变式1 甲、乙两烧杯中各盛有100 ml 3 mol·l－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1：2，则加入铝粉的质量为( )
