(2011·临沂二模)肼(n2h4)是火箭发动机的燃料，它与n2o4反应时，n2o4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：n2(g)＋2o2(g)===n2o4(g) δh＝＋8.7 kj/mol，n2h4(g)＋o2(g)===n2(g)＋2h2o(g)
δh＝－534.0 kj/mol，
下列表示肼跟n2o4反应的热化学方程式，正确的是( )
a．2n2h4(g)＋n2o4(g)===3n2(g) ＋4h2o(g)
δh＝－542.7 kj/mol
b．2n2h4(g)＋n2o4(g)===3n2(g)＋4h2o(g)
δh＝－1059.3 kj/mol
c．2n2h4(g)＋n2o4(g)===3n2(g)＋4h2o(g)
δh＝－1076.7 kj/mol
d．n2h4(g) ＋n2o4(g)===n2(g)＋2h2o(g)
δh＝－1076.7 kj/mol
解析：n2(g)＋2o2(g)===n2o4(g)
δh＝＋8.7 kj/mol①，
n2h4(g)＋o2(g)===n2(g)＋2h2o(g)
δh＝－534.0 kj/mol②，
将热化学方程式②×2－①就可以得到肼与n2o4反应的热化学方程式，则δh＝－534.0 kj/mol×2－8.7 kj/mol＝－1076.7 kj/mol，选项c正确。
答案：c
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