《最新》2013版高考化学大一轮复习展示书稿：第八章 专题讲座十一——离子浓度的大小比较

1．电离理论

(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：nh₃·h₂o、nh、oh^－浓度的大小关系是c(nh₃·h₂o)>c(oh^－)>c(nh)。

(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在h₂s溶液中：h₂s、hs^－、s^2－、h^＋的浓度大小关系是c(h₂s)>c(h^＋)>c(hs^－)>c(s^2－)。

2．水解理论

(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(h^＋)或碱性溶液中c(oh^－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如nh₄cl溶液中：nh、cl^－、nh₃·h₂o、h^＋的浓度大小关系是c(cl^－)>c(nh)>c(h^＋)>c(nh₃·h₂o)。

(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在na₂co₃溶液中：co、hco、h₂co₃的浓度大小关系应是c(co)>c(hco)>c(h₂co₃)。

二、把握3种守恒，明确等量关系

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