1．热化学方程式 (1)概念能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 (2)特点(与化学方程式比较) ①指明了反应时的温度和压强，若在25℃时进行的反应，可不注明。 ②在化学方程式右边注明δh的“＋”、“－”和单位。 ③所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的状态。常用s、l、g分别表示固体、液体和气体。 (3)意义热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了能量变化。 2．h2(g)＋12o2(g)===h2o(l) δh＝－285.8 kj•mol－1表示在25℃、101kpa下，1mol h2与12mol o2完全反应生1mol液态水时放出的热量是285.8 kj。 3．写出下列反应的热化学方程式 (1)1 mol n2(g)与适量o2(g)起反应生成no2(g)，吸收68 kj热量。 n2(g)＋2o2(g)===2no2(g) δh＝＋68 kj•mol－1。
