1．盖斯定律 (1)内容不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始终和终态有关，而与反应的途径无关。 (2)理解能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，没有物质的变化，就不能引发能量的变化。 (3)盖斯定律的重要意义有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。如果应用盖斯定律，可以间接地把它们的反应热计算出来。 2．反应热的计算 (1)计算依据 ①热化学方程式。②盖斯定律。③燃烧热的数据。 (2)计算方法如已知 ①c(s)＋o2(g)===co2(g) δh1＝－393.5 kj•mol－1 ②co(g)＋12o2(g)===co2(g) δh2＝－283.0 kj•mol－1 若c(s)＋12o2(g)===co(g)的反应热为δh。根据盖斯定律，知： δh1＝δh＋δh2 则：δh＝δh1－δh2＝－393.5_kj•mol－1－(－283.0_kj•mol－1)＝－110.5_kj•mol－1。 3．根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为c(金刚石，s)＋o2(g)===co2(g) δh＝－395.41 kj•mol－1, co2(g)、h2(石墨，s)＋o2(g)===co2(g) δh＝－393.51 kj•mol－1，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为__________。答案 c(金刚石，s)===c(石墨，s) δh＝－1.90 kj•mol－1 石墨解析 由盖斯定律，要得到金刚石和石墨的转化关系，可将
