一、盖斯定律 1．含义 (1)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 (2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。例如， δh1、δh2、δh3之间有如下的关系：δh1＝δh2＋δh3。 2．意义利用盖斯定律，可以间接地计算一些难以测定的反应热。例如：c(s)＋12o2(g)===co(g) 上述反应在o2供应充分时，可燃烧生成co2；o2供应不充分时，虽可生成co，但同时还部分生成co2。因此该反应的δh不易测定，但是下述两个反应的δh却可以直接测得： (1)c(s)＋o2(g)===co2(g) δh1＝－393.5 kj•mol－1 (2)co(g)＋12o2(g)===co2(g) δh2＝－283.0 kj•mol－1
