1．下列a、b两种元素的原子序数，其中可形成ab2型离子化合物的是( ) a．6和8 b．19和16 c．12和17 d．10和8 2．下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键( ) 原子 a b c d e f g m层电子数 1 2 3 4 5 6 7 a.a和c b．a和f c．d和g d．c和g 3．下列化合物的电子式书写正确的是( ) 4．x元素原子最外层有7个电子。y元素的原子和x元素的原子次外层都有8个电子。在x与y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则x与y形成的化合物的化学式是( ) a．naf b．mgcl2 c．nacl d．cacl2 5．下列说法中正确的是( ) a．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物 b．离子化合物不可能只含非金属元素 c．离子化合物均能溶于水 d．离子化合物在一定条件下可以转化成分子 6．ab属于离子型化合物，其中a离子和b离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看a比b少4，而次外层电子数a比b多6，则该离子化合物是( ) a．mgo b．cao c．kcl d．mgs 练方法技巧 ——离子半径大小比较的方法 7．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) a．b、a、d、c、e b．e、b、a、d、c c．b、a、e、d、c d．c、d、e、a、b 8．下列所述变化规律正确的是( ) a．na、mg、al还原性依次增强 b．hcl、ph3、h2s稳定性依次减弱 c．naoh、koh、ca(oh)2碱性依次减弱 d．s2－、cl－、k＋、ca2＋离子半径依次减小题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案
