专题9 电化学及其应用 （2011•浙江卷）将nacl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是 a．液滴中的cl―由a区向b区迁移 b．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：o2＋2h2o＋4e－ 4oh－ c．液滴下的fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的fe2＋由a区向b区迁移，与b区的oh―形成fe(oh)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 d．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加nacl溶液，则负极发生的电极反应为：cu－2e－ cu2＋《解析》液滴边缘o2多，在碳粒上发生正极反应o2＋2h2o＋4e－ 4oh－。液滴下的fe发生负极反应，fe－2e－ fe2＋，为腐蚀区(a)。 a．错误。cl－由b区向a区迁移 b．正确。 c．错误。液滴下的fe因发生氧化反应而被腐蚀。 d．错误。cu更稳定，作正极，反应为o2＋2h2o＋4e－ 4oh－。《评析》本题考察电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。老知识换新面孔，
高考试题，万变不离其宗，关键的知识内容一定要让学生自己想懂，而不是死记硬背。学生把难点真正“
