2012
高考二轮复习化学选择题专题突破之化学平衡 1．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 ch3cooh hcn h2co3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 k1 = 4.3×l0-7 k2 = 5.6×l0-11 现维持25℃，下列有关说法正确的是a a．nahco3溶液中：c(oh－)－c(h+) ＝ c(h2co3)－c(co32－) b．a mol•l－1 hcn溶液与b mol•l－1 naoh溶液等体积混合，所得溶液中c(na＋)＞c(cn－)，则a一定小于b c．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、ph均先增大后减小 d．等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph（nahco3）＞ph（nacn）＞ph（ch3coona） 2．某温度下，将2mol a和3 mol b充入一密闭容器中，发生反应：aa（g）+b（g） c（g）+d（g），5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数k=1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，a的转化率不发生变化，则下列说法正
