《考点突破》考点1 化学反应中的能量变化 1.放热反应和吸热反应 由于各物质所具有的能量不同，如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，有一部分能量就会转变成热能等形式释放出来，这就是放热反应。 表示：δh为“-”或“δh＜0”，单位：kj•mol-1。 如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。 表示：δh为“+”或“δh＞0”，单位：kj•mol-1。 2.燃烧热：在101 kpa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。 3.中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应时生成1 mol h2o，这时的反应热叫中和热。单位kj•mol-1。方法点击 反应热δh=反应物总能量-生成物总能量或者反应热δh=反应物键能之和-生成物键能之和。此处常以计算题的形式出现。例如：通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估计化学反应的反应热(δh)，化学反应δh等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中新化学键的键能之和的差。
