专题七 化学反应与能量《考纲展示》 1.了解化学反应中能量转化的原因及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式。 2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 3.了解化学能与热能的相互转化。 4.了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 5.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。《知识回扣》知识网络 要点扫描一、书写热化学方程式时应注意事项： 1.要注明反应的温度和压强，若反应是在25℃和1.013×105pa条件下进行的，可不注明。 2.要注明反应物和生成物的聚集状态。 3.△h与方程式中物质的化学计量数有关，表示的是反应物的物质的量，可以是小数或分数。 4.当△h为“—”或△h＜0时，为放热反应；当△h为”+”或△h＞0时，为吸热反应。 5.对于可逆反应，△h表示按照热化学方程式中物质的系数完全反应时吸收或放出的热量的多少，若按照化学计量数充入反应物，由于反应不能进行到底，实际吸收或放出的热量应小于△h数值。二、易错点提醒 1.描述反应热（焓变）这一概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或者用δh表示，其后所跟数值须带“+”、“—”符号。 2.反应热（焓变、δh）的单位是kj•mol—1，符号、数值、单位三者是一个整体，缺一不可。
