2013高二化学上学期期末迎考第一章复习学案（鲁科版选修4） word版无答案

第一章《化学反应与能量转化》复习学案

1、反应热及反应热的测定

2、热化学方程式的书写（燃烧热、中和热）

3、反应焓变的计算（盖斯定律）

[巩固训练]

1、（2010山东卷）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

a 生成物能量一定低于反应物总能量

b 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

c 利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

d 同温同压下，高考资源网，中国最大的高考网站，您身边的高考专家 src="/article/article/20130116151508001.gif" width=176 height=24>在光照和点燃条件的不同

2、（2010浙江卷）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

a.甲烷的标准燃烧热为-890.3kj·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

ch₄(g)+2o₂(g)=co₂(g)+2h₂o(g)     △h=-890.3kj·mol^-1

b. 500℃、30mpa下，将0.5mol n₂和1.5molh₂置于密闭的容器中充分反应生成nh₃(g)，放热19.3kj，其热化学方程式为：

    △h=-38.6kj·试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载，还有大量而丰富的教学相关资讯！ src="/article/article/20130116151508004.gif" width=1 height=2>mol^-1

c. 氯化镁溶液与氨水反应：

d. 氧化铝溶于naoh溶液：al₂o₃+2oh^-+3h₂o=2[al(oh)₄]^-

3、（2011海南）已知：2zn（s）+o₂（g）=2zno（s）       △h=-701.0kj·mol^-1 

        2hg（l）+o₂（g）=2hgo（s）        △h=-181.6kj·mol^-1

则反应zn（s）+ hgo（s）=zno（s）+ hg（l）的△h为

a. +519.4kj·mol^-1  b. +259.7 kj·mol^-1  c. -259.7 kj·mol^-1  d. -519.4kj·mol^-1 

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