《学习目标》1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,了解酸碱电离理论; 2、掌握影响电离平衡移动的因素; 3、了解电离平衡常数及其意义。《学习重难点》 影响电离平衡移动的因素《学习过程》二、弱电解质的电离[探究1]实验:用两支试管分别取0.1 mol/l的盐酸溶液和0.1mol/l的醋酸溶液各 5 ml,测其溶液的ph 。盐酸溶液ph = ;醋酸溶液ph = 。《结论》:强电解质——hcl在水中是 电离的;弱电解质——ch3cooh在水中只有 分子发生电离。[探究2] 实验:取上述盛有剩余溶液的两支试管,在盛有盐酸的试管内加入0.5克nacl 晶体,在盛有醋酸的试管内加入0.5克ch3coonh4 晶体,充分振荡后,测其溶液的ph 盐酸溶液ph = ;醋酸溶液ph = 。《结论》:由于c(ch3coo—)增大,c(h+)减小,导致ph明显变大。证明:醋酸的电离是可逆的