《学习目标》1.理解水的电离、水的电离平衡，了解水的离子积kw的含义 2.掌握c(h+)和c(oh-)与溶液酸碱性的关系；初步学会有关水的离子积的简单计算。《重点、难点》：水的离子积，c(h+)、c(oh-)与溶液酸碱性的关系。《复习》醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡；ch3cooh ch3coo-+h+，当改变以下外界条件：①加少量盐酸；②加适量水；③适当加热，分别对醋酸的电离平衡有什么影响？ 《学习过程》 [探究1]：用灵敏电流计测定纯水的导电性。现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。说明：能导电，但极微弱。结论：水分子能够发生电离，水分子发生电离后产生的离子分别是h3o+和oh― ，发生电离的水分子所占比例很小。水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：一、水的电离水是一种极弱电解质，电离方程式可表示为： 或简写成 ： 写出水的电离常数表达式 ：
