沉淀溶解平衡和溶度积《学习目标》1.掌握难溶电解质的溶解平衡； 2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积ksp的概念,会运用溶度积进行有关计算。 《学习重、难点》难溶电解质的溶解平衡。 《学习过程》 一：ag＋和cl-的反应能进行到底吗？ 1．溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无 的界限，溶解度小于 的称为难溶电解质，离子相互反应生成 电解质，可以认为是完全反应。在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶溶解度 2．根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底？ agcl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量 脱离agcl表面溶入水中；另一方面，溶液中的 受agcl表面正负离子的 ，回到agcl的表面析出 。一定温度下，agcl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：agcl（s） cl-（aq）＋ag＋（aq）沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住，决定了 反应不能完全进行到底。 3．溶解平衡的特征： 逆：溶解平衡是 一个 等：溶解速率和沉淀速率 定：平衡状态时，溶液中各种离子的浓度 动：动态平衡，溶解速率和沉淀速率是一个 变：当外界条件改变，溶解平衡____________________
