《学习目标》了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。《重、难点》燃烧热的概念及相关计算。《复习》:1、回忆，什么叫中和热？ 2、 沼气是一种能源，它的主要成分是ch4。0.5 mol ch4完全燃烧生成co2和h2o时，放出445 kj的热量。则下列热化学方程式中正确的是 （ ） a、2ch4( g )＋4o2( g )＝2co2( g )＋4h2o ( l ) δh = +890 kj/mol b、ch4＋2o2＝co2＋h2o δh = －890 kj/mol c、 ch4 ( g )＋2 o2 ( g ) ＝ co2 ( g ) ＋ 2 h2o ( l ) δh = －890 kj/mol d、 1/2ch4 ( g )＋o2 ( g ) ＝ 1/2co2 ( g ) ＋ h2o ( l ) δh = －890 kj/mol 《学习过程》一 燃 烧 热（一）.反应热的分类反应热可根据反应的情况不同，可分为燃烧热、中和热、溶解热等我们知道物质的燃烧可以放出大量的热，那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢？（二）. 燃烧热 1、定义： 2 、注意：如何理解燃烧热的定义 ？ ①.条件： ②.可燃物的用量： ③.生成稳定的氧化物：如 c 完全燃烧应生成 (g)， h2 燃烧生
