第三单元 化学反应与能量变化第1讲 化学反应中的热效应考纲点击 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应和放热反应、焓变和反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义。了解盖斯定律。 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 一、化学反应中的能量变化 1．发生化学反应时，断开反应物中的化学键需要______能量，而形成生成物中的化学键则会______能量，在25 ℃和101 kpa下，对同一种化学键而言，断开1 mol该化学键所吸收的能量与生成1 mol该化学键所放出的能量______(填“相同”或“不相同”)，而在化学反应中断裂旧键与形成新键不是同一化学键，所以这两个过程所吸收和放出的能量不相等，因此化学反应必然伴随着______变化。 2．化学反应在反应过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的________与生成物的_________的相对大小。当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应________；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应________。 3．当化学反应在一定的温度下进行时，反应所放出或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为______________。大多数化学反应是在等压条件下进行的，此时的反应热又称为________，符号为δh，常用单位为______________。 4．反应热和焓变的关系 (1)焓变(δh)：δh＝∑h(生成物)－∑h(反应物)。 (2)反应热：放热反应δh为“________”或δh______0；吸热反应δh为“________”或δh________0。 (3)反应热与焓变：δh＝e(________物的总能量)－e(________物的总能量)； δh＝e(________物的总键能)－e(________物的总键能)。特别提示：(1)常见的放热反应：所有燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应、金属与酸的反应。
