1．计算的原则 (1)阳极失去的电子数＝阴极得到的电子数。 (2)串联电路中通过各电解池的电子总数相等。 (3)电源输出的电子总数和电解池中转移的电子总数相等。 2．计算的方法 (1)根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等。 (2)根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。 (3)根据关系式计算：根据得失电子守恒的关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。如4e－～4ag～2cu～2cl2～2h2～o2～4h＋～4oh－。 3．计算步骤首先要正确书写电极反应式(要特别注意阳极材料)；其次注意溶液中有多种离子共存时，要根据离子放电顺序确定离子放电的先后；最后根据得失电子守恒进行相关计算。 4．常考的题型 (1)电子守恒在电解计算中的应用。 (2)计算电解后溶液中的离子浓度。 (3)计算电解质溶液的ph。 (4)计算电解后析出的固体质量。 (5)串联电路中的物质关系。 [例证1] 将含有0.4 mol cuso4和0.2 mol nacl的水溶液1 l，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3 mol cu，另一个电极上析
