第一课时 电解原理 1．电解池组成“三条件”： ①外接电源；②电解质溶液；③闭合回路。 2．离子放电“两顺序”(惰性电极)：阳极：s2－＞i－＞br－＞cl－＞oh－；阴极：ag＋＞fe3＋＞cu2＋＞h＋(酸)＞sn2＋＞zn2＋＞fe2＋＞h＋(h2o)＞al3＋。 3．电解池阴、阳极“四特点”：阳极：外接直流电源正极——流出电子——发生氧化反应——阴离子移向阴极：外接直流电源负极——流入电子——发生还原反应——阳离子移向 电解原理 [自学教材•填要点] 1．电解cucl2溶液 (1)通电前，cucl2溶液中存在的离子是cucl2电离产生的cu2＋和cl－，以及水电离产生的h＋、oh－。 (2)工作原理： 总反应：cu2＋＋2cl－=====电解 cu＋cl2↑。 (3)cucl2溶液导电的过程，就是cucl2电解的过程，就是在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。 2．电解和电解池 (1)电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应
