第二单元 化学反应的方向和限度 第一课时 化学反应的方向 1．“两个”自发： (1)自发过程：在一定条件下，无需借助外力就能自发进行的过程。 (2)自发反应：在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自发进行的反应。 2．化学反应的方向的“两个”判断依据和“两个”规律： (1)反应焓变与反应方向：许多自发反应趋向于从高能量状态转变为低能量状态；规律：大多数放热反应都能自发进行。 (2)熵变与反应方向：大多数自发反应趋向于体系混乱度增大的状态；规律：大多数熵增大的反应都能自发进行。 3．应用δh－tδs判断反应方向的“三情况”： (1)放热的熵增反应一定能自发进行； (2)吸热的熵减反应一定不能自发进行； (3)δh<0，δs<0或δh>0，δs>0(符号一致)时，反应能否自发进行取决于温度。 自发过程与自发反应 [自学教材•填要点] 1．自发过程 (1)定义：在一定条件下，不用借助外力就可以自动进行的过程。 (2)特点： 2．自发反应
