1．溶液酸碱性判断“两依据”： (1)根本依据：c(h＋)与c(oh－)相对大小。 ch＋＞coh－ 酸性ch＋＝coh－ 中性ch＋＜coh－ 碱性 (2)常用依据：25°c时，比较ph与7的相对大小。 2．溶液稀释的“三情况”： (1)酸稀释，ph增大，强酸(或弱酸)每稀释至10n倍，其ph就增大n个(不到)单位； (2)碱稀释，ph减小，强碱(或弱碱)每稀释10n倍，其ph就减小n个(不到)单位； (3)不论怎样稀释，酸溶液ph不大于7，碱溶液ph不小于7。 3．溶液ph计算的“一个凡是”、“一个必须”： (1)凡是单一酸溶液、酸酸混合溶液、酸碱混合酸过量的情况，均直接求c(h＋)，再求ph。 (2)单一碱溶液、碱碱混合溶液、酸碱混合碱过量情况，必须先求c(oh－)，再求c(h＋)，最后求ph。 溶液的酸碱性 [自学教材•填要点] 1．溶液的酸碱性与c(h＋)、c(oh－)的关系 (1)根本依据：c(h＋)与c(oh－)的相对大小。 (2)具体体现(连线)：
