1．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 2．影响盐类水解的“三因素”： (1)升高温度，促进盐类的水解； (2)加水稀释，促进盐类的水解； (3)加入h＋，促进阴离子的水解；加入oh－，促进阳离子的水解。 3．水解离子方程式的书写规则：多元弱酸阴离子和多元弱碱阳离子均是分步水解的，但前者分步书写(可只写第一步)，后者通常一步写出。 盐类的水解反应 [自学教材•填要点] 1．盐溶液的酸碱性 (1)盐溶液酸碱性的探究：盐类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐举例 nh4cl alcl3 nacl kno3 ch3coona na2co3 ph <7 <7 ＝7 ＝7 >7 >7 酸碱性 酸性 酸性 中性中性 碱性 碱性 (2)盐溶液酸碱性的理论分析： ①nh4cl溶液：
