2014届
高考第二轮热点专题10--化学反应中能量变化考点剖析与训练
一、重点盘查 把握考点
1.正确理解和区别“三热”概念
(1). 燃烧热：①反应物用量：可燃物为1mol ；②产物要求：充分燃烧成稳定氧化物[h→h2o(l)、c→co2 (g)、s→so2 (g)]。
(2).中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1molh2o时所放出的热量即h+(aq)＋oh－(aq)＝h2o (l)；△h＝－57.3kj/mol。中和热指1mol h+和 1mol oh－生成1molh2o时所放出的热量，若在反应过程中还伴有其它热效应（如生成沉淀、固体溶解或浓溶液稀释、弱电解质的电离等）则放出的热量不再等于中和热，如稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol
