2015《金版新
学案》高中化学总复习讲义：专题一 第四单元 离子反应 考点一 电解质 1．从电解质的角度给化合物分类 (1)化合物分为电解质和非电解质的依据是：在水溶液中或熔融状态下能否导电。 (2)电解质分为强电解质和弱电解质的依据是：在水溶液中能否完全电离。 (3)与物质类别的关系 ①强电解质主要包括：强酸、强碱、绝大多数盐，如hno3、naoh、caco3等。 ②弱电解质主要包括：弱酸、弱碱、少数盐和水，如碳酸、一水合氨等。 2．电解质的电离电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如： h2co3：h2co3 h＋＋hco－3，hco－3 h＋＋co2－3； fe(oh)3：fe(oh)3 fe3＋＋3oh－。
