基础回扣练习(八) 水溶液中的离子平衡 一、判断正误 1．强电解质溶液中没有分子，只有离子。(×) 2．强电解质溶液中一定不存在电离平衡。(×) 3．改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强。(×) 4．在室温下，ch3cooh分子可以完全以分子的形式存在于ph＝8的溶液中。(×) 5．0.1 mol/l ch3cooh溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小。(√) 6．ph＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低。(×) 7．0.1 mol/l的ch3cooh溶液加水稀释，ch3cooh的电离平衡向正反应方向移动，n(h＋)增大。(√) 8．某醋酸溶液的ph＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的ph＝b，则a>b。(×) 9．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的ph＜7。(×) 10．在饱与氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动。(×) 11．分别与等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗naoh的物质的量相同。(×) 12．中和ph和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗naoh的体积相同。(×) 13．常温下，体积和浓度都相同的盐酸和ch3cooh，中和naoh的能力盐酸强。(×) 14．ph＝6的溶液呈酸性。(×)
