基本信息
排查落实练十 化学反应与能量一、概念正误判断 1.hcl和naoh反应的中和热δh＝－57.3 kj•mol－1，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热δh＝2×(－57.3) kj•mol－1 (×) 2.co(g)的燃烧热是283.0 kj•mol－1，则反应2co2(g)===2co(g)＋o2(g)的反应热δh＝＋2×283.0 kj•mol－1 (√) 3.1 mol甲烷燃烧生成气态水和co2所放出的热量是甲烷的燃烧热 (×) 4.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 (√) 5.同温同压下，h2(g)＋cl2(g)===2hcl(g)在光照和点燃条件下的δh不同 (×) 6.某反应的δh＝＋100 kj•mol－1，则正反应活化能不小于100 kj•mol－1 (√) 7.500 ℃、30 mpa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3 kj，其热化学方程式为n2(g)＋3h2(g)500 ℃、30 mpa催化剂2nh3(g) δh＝－38.6 kj•mol－1 (×) 8.根据电流方向或电子流向可判断原电池正负极；外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极 (√) 9.根据两极发生的反应类型可判断原电池的正负极：负极上总是发生氧化反应，正极上总是发生还原反应 (√) 10.电解池的工作原理：电解池中与直流电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应；与电源 负极相连的是阴极，阴极发生还原反应。通电时，电子的流向为负极―→阴极―→电解质―→阳极―→正极 (×) 二、热化学方程式的书写 1.沼气是一种能源，它的主要成分是ch4，常温下，0.5 mol c
