第一部分 专题九 弱电解质的电离平衡
一、选择题
1．(2015•厦门期末)25 ℃时，相同ph的两种一元弱酸ha与hb溶液分别加水稀释，溶液ph随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
a．同浓度的naa与nab溶液中，c(a－)小于c(b－)
b．a点溶液的导电性大于b点溶液
c．a点的c(ha)大于b点的c(hb)
d．ha的酸性强于hb
解析：本题考查电解质溶液稀释时的ph变化，意在考查考生的分析判断能力。由于稀释过程中ha的ph变化较大，故ha的酸性强于hb，d项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故nab的水解程度大，同浓度的naa与nab溶液中c(b－)小于c(a－)，a项错误；b点溶液的ph小于a点溶液的ph，说明b点溶液中c(h＋)较大、c(b－)较大，故溶液导电性较强，b项错误；稀释相同倍数时，ha的电离程度较大，故a点的c( ha)小于b点的c(hb)，c项错误。
答案：d
2．(2015•
山东日照3月模拟)常温下，向10 ml b mol•l－1的ch3cooh溶液中滴加等体积的0.01 mol•l－1的naoh溶液，充分反应后溶液中c(na＋)＝c(ch3coo－)，下列说法不正确的是( )
a．b>0.01
b．混合后溶液呈中性
c．ch3cooh的电离常数ka＝10－9b－0.01 mol•l－1
d．向ch3cooh溶液中滴加naoh溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
解析：ch3cooh为弱酸，naoh为强碱，二者反应生成ch3coona，根据电荷守恒c(na＋)＋c(h＋)＝c(ch3coo－)＋c(oh－)，因为c(na＋)＝c(ch3coo－)，所以c(h＋)＝c(oh－)，溶液呈中性；又因为ch3coona水解呈碱性，所以ch3cooh应过量，故b>0.01，a项、b项正确。反应后溶液呈中性，c(h＋)＝10－7 mol•l－1，c(na＋)＝c(ch3coo－)＝0.005 mol•l－1 ，c(ch3cooh)＝b－0.012 mol•l－1，ch3cooh的电离常数ka＝10－9b－0.01 mol•l－1，c项正确。向ch3cooh溶液中滴加naoh溶液的过程中，水的电离程度先增大，ch3cooh完全反应后，再加naoh溶液，水的电离程度减小，d项错误。
答案：d
3．(2015•福建泉州3月质检)常温下，浓度均为1.0 mol•l－1的nh3•h2o和nh4cl混合溶液10 ml，测得其ph为9.3。下列有关叙述正确的是( )
