基本信息
考点18 盖斯定律 反应热的计算与比较
1．(2015•海南化学，4)已知丙烷的燃烧热δh＝－2 215 kj•mol－1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为( )
a．55 kj b．220 kj c．550 kj d．1 108 kj
2．(2015•重庆理综，6)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
s(s)＋2kno3(s)＋3c(s)===k2s(s)＋n2(g)＋3co2(g) δh＝x kj•mol－1
已知：碳的燃烧热δh1＝a kj•mol－1
s(s)＋2k(s)===k2s(s) δh2＝b kj•mol－1
2k(s)＋n2(g)＋3o2(g)===2kno3(s) δh3＝c kj•mol－1，则x为( )
a．3a＋b－c b．c－3a－b
c．a＋b－c d．c－a－b
3．[2015•四川理综，11(4)]feso4可转化为feco3，feco3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25 ℃，101 kpa时：
4fe(s)＋3o2(g)===2fe2o3(s) δh＝－1 648 kj/mol
c(s)＋o2(g)===co2(g) δh＝－393 kj/mol
2fe(s)＋2c(s)＋3o2(g)===2feco3(s)
δh＝－1 480 kj/mol
feco3在空气中加热反应生成fe2o3的热化学方程式是________________________________________________________________________。
4．[2015•广东理综，31(1)]用o2将hcl转化为cl2，可提高效益，减少污染。
传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。
其中，反应①为2hcl(g) ＋ cuo(s)h2o(g)＋cucl2(s) δh1
反应②生成1 mol cl2的反应热为δh2，则总反应的热化学方程式为_______________________________________________，
(反应热用δh1和δh2表示)。
5．[2015•课标全国ⅱ，27(1)]甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为co、co2和h2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①co(g)＋2h2(g)ch3oh(g)δh1
②co2(g)＋3h2(g)ch3oh(g)＋h2o(g)δh2
③co2(g)＋h2(g)co(g)＋h2o(g)δh3
回答下列问题：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键h—hc—o h—oc—h
