喜讯:2018年高考真题——理综化学(全国卷II)第35题命中72分2018/7/13 11:38:00 阅读 参与讨论()

《高考真题》2018年高考真题——理科综合(全国卷II)Word版含答案https://www.ks5u.com/down/2018-6/8/3243689.shtml35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分) 硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示: H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔点/℃ −85.5 115.2 >600(分解) −75.5 16.8 10.3 沸点/℃ −60.3 444.6 −10.0 45.0 337.0 回答下列问题: (1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为__________,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。 (2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。 (3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为__________。

【高考真题】2018年高考真题——理科综合(全国卷IIWord版含答案/down/2018-6/8/3243689.shtml35[化学——选修3:物质结构与性质]15分)

硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:

 

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔点/

85.5

115.2

>600(分解)

75.5

16.8

10.3

沸点/

60.3

444.6

10.0

45.0

337.0

回答下列问题:

1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为__________,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。

2)根据价层电子对互斥理论,H2SSO2SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________

3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为__________

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4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为_____形,其中共价键的类型有______种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为________

5FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nmFeS2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为___________g·cm3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为______nm

答案35.(15分)

1高考资源网(ks5u.com),中国最大的高考网站,您身边的高考专家。  哑铃(纺锤)

2H2S

3S8相对分子质量大,分子间范德华力强

4)平面三角  2  sp3

5 

 

【命中试题一】2018年普通高等学校招生全国统一考试最新高考信息卷(八)理综 word版含解析http://www.ks5u.com/down/2018-5/25/3219761.shtml26.(14分)由HCNOS等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。

Ⅰ.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以COH2为主的混合气体,这种混合气体可用于生产甲醇,回答下列问题:

1)对甲烷而言,有如下两个主要反应:

CH4(g) +1/2O2(g) =CO(g) +2H2(g)   H1=-36kJ·mol-1

CH4(g) +H2O(g) =CO(g) +3H2(g)    H2=+216kJ·mol-1

若不考虑热量耗散,物料转化率均为100%,最终炉中出来的气体只有COH2,为维持热平衡,年生产lmolCO,转移电子的数目为_______

2)甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛,制备过程中能量的转化关系如图所示。

①写出上述反应的热化学方程式________________________________

②反应热大小比较:过程I________过程II (大于”“小于等于”)

II.(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领城的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂,则得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低。其可能的原因为_____________________________________,在n(NO)/n(CO)=1的条件下,为更好的除去NOx物质,应控制的最佳温度在_______K左右。

4)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的罪魁祸首。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质),一定条件下生成气体EF。当温度分别在T1 T2℃时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol) 如下表:

物质

温度℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

①写出NO与活性炭反应的化学方程式_________________________________________

②若T1<T2,则该反应的ΔH_________0 (“>”“<”“=”) 

③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1mol NO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为______

答案16NA   2)①CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)  ΔH=+(E2-E1)kJ/mol   ②等于

3NO分解反应是放热反应,升高温度不利于反应进行(只写升高温度不利于反应进行也得满分,其他合理说法也得分)     870(接近即可给分)   

4)①C +2NO CO2 +N2     <    80%

【命中试题二】2018年普通高等学校招生全国统一考试最新高考信息卷(二) 理综 word版含解析http://www.ks5u.com/down/2018-5/25/3218461.shtml26.(14分)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,可由两种常见气体制取,其易分解、易水解,可用于医药、氨化剂等。某科研小组利用以下装置制备氨基甲酸铵。回答下列问题:

1 写出a中的固体药品的名称________,制取氨气的原理为___________(结合化学方程式并用简要的文字加以说明)。

2 恒压滴液漏斗的作用是________

3 有同学建议该CO2发生装置直接改用代替,你认为他的改进有何优点(试述一种): ________

4 反应器C中发生反应的化学方程式为________

5 双通玻璃管的作用________b中溶液的作用________

6 上述制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。

设计方案,进行成分探究,请填写表中空格。

限选试剂: 蒸馏水、稀HNO3BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1 取少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解。

得到无色溶液

步骤2 向试管中加入过量的BaCl2溶液,静置。

溶液不变浑浊,则证明固体中不含有________

步骤3 取步骤2的上层清液于试管中加入少量 ______

溶液变浑浊,则证明固体中含有_______

根据的结论: 取氨基甲酸铵样品15.80g,用上题步骤经充分处理后,过滤、洗涤、干燥,测得沉淀质量为5.91g 。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为________

答案1)新制生石灰(NaOH固体、碱石灰均可)1分)      CaO+NH3·H2O==Ca(OH)2+NH3 CaO吸水且放热促进氨气生成。(填NaOH固体则要放热且降低氨气溶解度促进氨气放出合理即可)(2分)

2)平衡压强,使漏斗内液体顺利滴下(1分)

3装置简单,无需干燥;低温环境,提高产率(答其中一点即可)(1

42NH3CO2==H2NCOONH4   2分)

5)防止倒吸  吸收氯化氢气体(2分)

6(NH4)2CO31分);Ba(OH)21分);NH4HCO31分)   85.0%0.85)(2分)

【命中试题三】2018年普通高等学校招生全国统一考试最新高考信息卷(二) 理综 word版含解析http://www.ks5u.com/down/2018-5/25/3218461.shtml28.(15分)工业废气、汽车尾气排放出的NOxSO2等,是形成雾霾的主要物质,其综合治理是当前重要的研究课题。

NOx的消除。汽车尾气中的NO(g)CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)    ΔH

1)已知:CO燃烧热的ΔH1=283.0kJ·mol-l

N2(g)+O2(g)2NO(g)   ΔH2=+180.5kJ·mol-1,则ΔH=____________

2)某研究小组探究催化剂对CONO转化的影响。将NOCO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应,相同时间内测量逸出气体中NO含量,从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率),结果如下图所示。

以下说法正确的是__________________(填字母)。

A.两种催化剂均能降低活化能,但ΔH不变

B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响

C.曲线中的催化剂适用于450左右脱氮

D.曲线中催化剂脱氮率比曲线I中的高

若低于200,图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为___________;判断a点是否为对应温度下的平衡脱氮率,并说明其理由:____________

SO2的综合利用

3)某研究小组对反应NO2+SO2SO3+NO   ΔH<0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中,使用某种催化剂,改变原料气配比[n0(NO2)n0(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),测定NO2的平衡转化率[α(NO2)]。部分实验结果如图所示。

如果将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是________________

图中CD两点对应的实验温度分别为TCTD,通过计算判断:TC__________TD(填“>”“=”“<”)。

4)已知25℃时,NH3·H2OKb=1.8×10-5H2SO3Ka1=1.3×10-2Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1,溶液中的c(OHˉ)= ____________mol·L-1;将SO2通入该氨水中,当溶液呈中性时溶液中的=__________

答案1746.5kJ/mol 2分)

2AC 2分)

温度较低时,催化剂的活性偏低 1分)  不是平衡脱氮率,因为该反应为放热反应,根据线II可知,a点对温度的平衡脱氮率应该更高 2分)

3降低温度(1分)  =2分)

46.0×103 2分)  2.243分)

【命中试题四】2018年普通高等学校招生全国统一考试最新高考信息卷(九)理综 word版含解析http://www.ks5u.com/down/2018-5/25/3219768.shtml2715分)碲(Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。

1)下列关于碲及其化合物的叙述正确的是__________

ATe 位于周期表的第五周期 A

BTe 的氧化物通常有TeO2TeO3

CH2TeO4的酸性比H2SO4的酸性强

D.热稳定性H2TeH2S弱,但比HI

225 时,亚碲酸(H2TeO3)的Ka1 = 1×10‾3Ka2 = 2×10‾80.1 mol/L H2TeO3溶液中H2TeO3的电离度α约为______________ NaHTeO3溶液的pH__________7(填“<”“>”“=”)。

3TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥(主要含TeO2,还含有少量AgAu)为原料制备单质碲,其工艺流程如图:

碱浸TeO2发生反应的化学方程式为_______________________

沉碲时控制溶液的 pH 4.5~5.0,生成TeO2沉淀,酸性不能过强的原因是_______________________________________________;防止局部酸度过大的操作方法是_______________________________

酸溶后,将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行还原得到碲,该反应的化学方程式是______________________________________

工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨,则阴极的反应式为_________________________________________________

答案1B   210%    3<   

4TeO2 + 2NaOH = Na2TeO3 + H2O   

5 TeO2是两性氧化物,H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应   

6)缓慢加入H2SO4溶液,并不断搅拌   

7TeCl4 + 2SO2 + 4H2O = Te + 4HCl + 2H2SO4  

8TeO32 + 3H2O + 4e = Te + 6OH

【命中试题五】2018年普通高等学校招生全国统一考试最新高考信息卷(十)理综 word版含解析http://www.ks5u.com/down/2018-5/25/3219775.shtml26.(14分)溴化镁(MgBr2)可由金属镁在室温下与干燥后的溴在乙醚中反应制得,利用如图所示装置制备溴化镁,并测定其产率。已知:

MgBr2反应剧烈且放热,MgBr2具有强吸水性;

MgBr2+3C2H5OC2H5===MgBr2·3C2H5OC2H5

1)保存液溴时在瓶内加入适量的蒸馏水,其目的是___________

2)球形干燥管中放入无水CaCl2 的作用是______________,仪器A的名称是________

3)实验时,应缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈烧瓶中。如果将所用液溴一次性全部加入三颈烧瓶中,其后果是___________________

4)反应完毕后恢复至室温过滤,将滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0,析出晶体,再过滤得到三乙醚合溴化镁(MgBr2·3C2H5OC2H5)粗品。第一次过滤得到的固体物质是_______

5)常温下用苯溶解粗品,冷却至,析出晶体,经操作a得到三乙醚合溴化镁,加热至160分解得到无水MgBr2产品。

操作a________________

写出三乙醚合溴化镁加热至160分解得无水MgBr2的化学方程式:_______________

6)反应开始前装入5.0g镁屑和150mL无水乙醚,无水MgBr2在干燥器中冷却到室温后,称量,其质量为29.8g。则该实验制取MgBr2的产率是__________(保留一位小数)。

【答案】1)防止液溴挥发  

2)防止空气中的水蒸气进入反应装置     球形冷凝管    

3)反应过于剧烈,使反应过程难以控制   

4)镁屑   

5)①过滤、洗涤    MgBr2·3C2H5OC2H5  MgBr2+3C2H5OC2H5   

6 77.7%

 

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