基本信息
2008高考化学复习教案：专题10电离平衡与盐类的水解
⑶弱电解质的电离平衡
概念：在一定条件（如温度、压强）下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。
影响电离平衡的因素
①温度：升高温度，平衡向电离方向移动。但如果溶质为挥发性物质，则加热会导致浓度下降。
②浓度：将弱电解质加水稀释，平衡向电离方向移动；减少生成物浓度，可以促进电离；加入与阴阳离子相同的离子时，则产生同离子效应，抑制电解质的电离。
⑷电离方程式的书写
①强电解质的电离应用“=”连接，弱电解质的电离用“ ”连接。
②多元弱酸的电离为分步电离，且第一步为主要过程，起决定作用。而多元弱碱的电离则可一步书写。
考点2。水的电离和溶液的pH
水的电离：H2O H+ + OH—，属于吸热反应。25℃时，水的离子积常数为1×10—14；
⑴影响水的电离程度的因素
