基本信息
2008高考化学复习教案：专题11电化学基础
一、考点回顾
1. 考点阐释
考点1：原电池
⑴定义：原电池——将化学能转化为电能的装置。
⑵组成条件：
①两个活泼性不同的电极。通常用活泼金属做负极，用不活泼金属或可以导电的非金属做正极。
②电解质溶液：一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应或做氧气的载体。
③通过导线连接电极（或电极相互接触），形成闭合回路。
⑶实质：通过自发的氧化还原反应中的电子转移，在外电路上形成电流。
⑷电极反应的书写方法：
①首先确定氧化还原反应的总化学方程式；
②根据化学反应确定原电池的正、负极，发生氧化反应的一极为负极。
③由反应物和生成物结合电解质溶液写出负极的电极反应。
④用总反应方程式减去负极反应，根据得失电子数目相同的原理写出正极反应的电极反应。
⑸应用：金属的腐蚀与防护
