安徽省2009届高三化学9-12月各地名校月考试题汇编
4. （怀远二中2008-2009学年高三第四次月考）（7分）将30.0 gFe粉(过量)与50.0 mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2 L(标况)气体(设生成的气体全部逸出)，其质量为19.6 g。试计算：
⑴浓H2SO4的物质的量浓度
⑵反应后剩余铁粉的质量
⑶判断反应后的所得溶液能否与氯气反应？如能，请写出反应的离子方程式并计算所需氯气的物质的量；如不能，请说明理由。
答案．（7分）将30.0 gFe粉(过量)与50.0 mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2 L(标况)气体(设生成的气体全部逸出)，其质量为19.6 g。试计算：
⑴浓H2SO4的物质的量浓度
⑵反应后剩余铁粉的质量
⑶判断反应后的所得溶液能否与氯气反应？如能，请写出反应的离子方程式并计算所需氯气的物质的量；如不能，请说明理由。
解：由于铁过量，且硫酸在反应过程中会不断变稀，故发生的反应方程式为：
Fe + 2H2SO4(浓) = FeSO4 + SO2↑+ 2H2O Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
且物质间物质的量存在如下的关系：Fe ～ 2H2SO4 ～ SO2 Fe ～ H2SO4 ～ H2
依题意可知： n(SO2) + n(H2) = 11.2 L÷22.4 L · mol－1 = 0.5 mol
n(SO2)×64 g · mol－1 + n(H2)×2 g · mol－1 = 19.6 g
解得：n(SO2)=0.3 mol n(H2)=0.2 mol
⑴c(H2SO4)=(0.30 mol×2 + 0.20 mol)÷0.05 L = 16.0 mol · L－1 （2分）
⑵剩余m(Fe)=30.0 g－56 g · mol－1×(0.30 mol + 0.20 mol) = 2.0 g （2分）
⑶能反应 2Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl－ （3分）
n(Cl2)= n(Fe2+)=0.25 mol
5．（舒城中学2008/2009学年度第三次月考 ）室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH－物质的量浓度乘积为1×10-28，该溶液中一定不能大量共存的是（ B ）
A．Cl－、AlO2－、K+、Na+ B．Fe2+、NO3－、Ba2+、Cl－
C．Fe3+、SO42－、MnO4－、Na+ D．Na+、K+、CO32－、SO42－
注：有答案！
高考资源网版权所有 ©2005-2009
未经许可，盗用或转载本站资料者，本站将追究其法律责任！
