安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：铁铜及其化合物

安徽省2009届高三化学9-12月各地名校月考试题汇编

1．（安徽省合肥八中2008—2009学年度高三第三次月考）（8分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu₂O、CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入1L0.6mol·L^-1HNO₃溶液刚好使其溶解，同时收集到2.24LNO气体（标准状况）。通过计算回答下列问题（写出解题过程）

   （1）产物中硝酸铜的物质的量。

   （2）如混合物中Cu的物质的量为x，则x的取值范围为

答案．（1）n[Cu(NO₃)₂]=0.25mol

   （2）0.05

2. （怀远二中2008-2009学年高三第四次月考）（7分）将30.0 gFe粉(过量)与50.0 mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2 L(标况)气体(设生成的气体全部逸出)，其质量为19.6 g。试计算：

⑴浓H₂SO₄的物质的量浓度      

⑵反应后剩余铁粉的质量

⑶判断反应后的所得溶液能否与氯气反应？如能，请写出反应的离子方程式并计算所需氯气的物质的量；如不能，请说明理由。

解：由于铁过量，且硫酸在反应过程中会不断变稀，故发生的反应方程式为：

Fe + 2H₂SO₄(浓) = FeSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O    Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

且物质间物质的量存在如下的关系：Fe ～ 2H₂SO₄ ～ SO₂    Fe ～ H₂SO₄ ～ H₂

依题意可知：  n(SO₂) + n(H₂) = 11.2 L÷22.4 L · mol^－1 = 0.5 mol

              n(SO₂)×64 g · mol^－1 + n(H₂)×2 g · mol^－1 = 19.6 g

解得：n(SO₂)=0.3 mol    n(H₂)=0.2 mol

⑴c(H₂SO₄)=(0.30 mol×2 + 0.20 mol)÷0.05 L = 16.0 mol · L^－1   （2分）          

⑵剩余m(Fe)=30.0 g－56 g · mol^－1×(0.30 mol + 0.20 mol) = 2.0 g       （2分）   

⑶能反应   2Fe²⁺ + Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 2Cl^－                             （3分）   

         n(Cl₂)= n(Fe²⁺)=0.25 mol               

注：有答案！

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