化学：上海市新课改54中学高一化学（上）知识小结

化学小结之一：第二周期元素中，电子总数为10的小结

1)       分子ｃｈ_４　ｎｈ_３ｈ₂ｏ　ｈｆ　ｎe（原子）

2)       离子   阳离子Ｎa⁺ 、Ｍg^2＋　、Ａｌ^３＋　、ＮＨ_４^＋、　Ｈ_３Ｏ^＋　、Ｈ₂Ｆ^＋

　　　　　阴离子Ｎ^３—　、Ｏ^２—　、Ｆ^—　、ＯＨ^—　、ＮＨ_２^—

3)       注意　A. 11个质子10个电子有  Ｎa⁺ ＮＨ_４^＋　Ｈ_３Ｏ^＋　Ｈ_２Ｆ^＋

          B. 10个质子10个电子有  ｃｈ_４　ｎｈ_３ｈ₂ｏ　ｈｆ　ｎe

          C.  9个质子10个电子有   Ｆ^—　ＯＨ^—　ＮＨ_２^—

其中A、B、C具有相同的质子数和电子数的微粒，注意单核与多核之分别。

化学小结之二：关于漂白小结

1)       ＳＯ₂漂白　　有色物质＋ＳＯ₂ 无色物质(加热后分解又有色)

2)       ｎａ₂ｏ₂、H₂ｏ₂ 、ＨＣｌＯ（潮湿氯气、漂白粉）漂白　　有色物质被氧化褪色

3)       浓ＨＮＯ_３　　石蕊→变红→氧化褪色　（非漂白）  活性炭、硅藻土　吸附有色物质　（非漂白）　

化学小结之三：溶解性归类（主要针对硫化物）

1)       不溶于水，不溶于稀酸（HCl、H₂SO₄的）如： C_US Ｃ_U2S  Hg₂S Ag₂S HgS(前者均为黑色)  AgCl   B_aSO₄（注：可发生弱酸制取强酸特例如H₂S+C_USO₄==C_US↓+ H₂SO₄）

2)       不溶于水，溶于稀酸（HCl、H₂SO₄的）  如FeS  ZnS  MnS 不溶性碳酸盐CaCO₃  B_aCO_3,亚硫酸盐、硅酸盐……ＣaCl₂+CO₂+H₂O不反应弱酸不能制取强酸。

3）溶于水，溶于稀酸的（发生反应）  如Ｋ_２Ｓ　Ｎa₂Ｓ　（ＮＨ_４）_２Ｓ

化学小结之四：离子组不能大量共存的规律小结

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化学小结之五： 熔沸点大小比较规律

化学小结之六：离子化合物小结

化学小结之七：常温下不共存气体小结

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