KS5U2009届新课标化学考点预测：反应热计算

本部分内容主要有四部分组成：

一、考点介绍

二、高考真题

三、名校试题

四、考点预测

第二、三、四部分的试题均有解析。本内容共23页！

一、考点介绍

【考纲解读】

1、了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

2、理解化学键和焓变的关系，参加反应的反应物的总能量、生成物的总能量和焓变的关系。并能推理和计算。

【能力解读】

根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据，可以计算一些反应的反应热。反应热、燃烧热的简单计算都是以它们的定义为基础的，只要掌握了它们的定义的内涵，注意单位的转化即可。

热化学方程式的简单计算的依据：

（1）热化学方程式中化学计量数之比等于各物质物质的量之比；还等于反应热之比。

（2）热化学方程式之间可以进行加减运算。

化学反

应中的

热量变

化

本质原因：化学反应是旧键断裂和新键形成的过程

吸热反应：△H＞0

反应热：符号为△H，单位是kJ/mol

放热反应：△H＜0

反应热的测量：一般利用量热计进行测量

反应热的计算：可利用盖斯定律计算无法测量的反应热

【考点突破】

1、

2、盖斯定律在科学研究中具有重要意义。因为有些反应进行的很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接的把它们的反应热计算出来。

例如：C（S）＋0.5O₂（ｇ）=CO(g)

上述反应在O₂供应充分时，可燃烧生成CO₂、O₂供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO₂。因此该反应的△H无法直接测得。但是下述两个反应的△H却可以直接测得：C（_S）＋O₂（g）=CO2(g) ； △H₁= - 393.5kJ/mol

CO（g）＋0.5 O₂（g）＝CO₂(g) ；△H₂＝ - 283.0kJ/mol

根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的△H3。

分析上述反应的关系，即知

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