本专题内容包含如下内容：
一、全面认识酸与碱的反应
二、酸碱中和滴定（重点）
1、指示剂的选择（选择原则和常用选择）；2、仪器的洗涤； 3、仪器的使用要求； 4、中和滴定的操作（整个操作要领可总结为“四先四后”）； 5、读数与记录；6、误差分析（重点与难点，包含16项常见误差分析题和答案。）
三、共20个题的专项训练和答案。
一、全面认识酸与碱的反应
1、提到酸与碱的反应，人们自然就会想到中和反应，那么，酸与碱混合一定发生中和反 应吗？答案是否定的。酸与碱混合不一定发中和反应包含两层含义：一是酸与碱混合不一定发生中和反应，如：将硅酸与氢氧化镁等难溶性碱混合就不一定发生反应；二是酸与碱混合发生反应不一定是中和反应，如：
3Fe（OH）2＋10HNO3 3Fe（NO3）3 ＋NO↑ ＋8H2O
2Fe（OH）3 ＋6HI 2FeI2 ＋I2 ＋ 6H2O
2、 酸与碱混合发生中和反应的实质是酸电离出的H＋与碱电离出的OH－结合成水，那么，中和反应的离子方程式都可用“H＋＋OH－ H2O” 表示吗？当然不是的，反应物中一旦出现弱酸或弱碱，在离子方程式中都要用分子式表示；就是强酸与强碱反应，离子方程式也不一定能“H＋＋OH－ H2O” 表示，如硫 酸与强氧化钡溶液的反应应写为：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42- BaSO4↓＋2H2O。反过来，能用
“H＋＋OH－ H2O” 表示离子方程式的反应，一定是酸与碱发生的中和反应吗？答案也是否定的，如NaOH溶液与NaHSO4溶液的反应离子方程式
可用“H＋＋OH－ H2O” 表示，但它属于盐与碱液的反应。
二、酸碱中和滴定
为提高酸碱中和滴定测定结果的准确性，必须准确测定参加反应的两种溶液的体积，并准确判断中和反应是否恰好进行完全。具体应从以下几个方面突破。
1、指示剂的选择
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