【专题目标】
1、 理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。
2、 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
3、 配平氧化还原反应方程式。
4、 掌握氧化还原反应有关计算。
【经典题型】
题型一：基本概念的考查
【例1】下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨
【点拨】判断氧化还原反应的最基本的方法是看反应前后有无化合价的变化。
题型二：氧化性、还原性强弱的判断
【例2】氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素
[如：（SCN）2＋H2O
HSCN＋HSCNO]。它们阴离子所谓还原性强弱为:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-.试写出:
①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式
②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式
【点拨】①(CN)2 与KOH溶液反应，相当于Cl2与KOH溶液反应。
②由于阴离子还原性顺序为Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-，所以单质氧化性顺序Br2>(CN)2>(SCN)2。
【规律总结】氧化还原反应的方向：由强到弱
强氧化剂+强还原剂——→氧化产物（弱氧化性）+还原产物（弱还原性）
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
由此可判断反应能否进行；比较氧化性或还原性的强弱
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