2009届高考化学考点预测——氧化剂、还原剂

既可作氧化剂又可作还原剂的有

S、SO₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃、SO₂、NO₂^-、Fe²⁺等，及含-CHO的有机物

 (二)比较氧化性、还原性强弱的七种基本方法

1．氧化还原反应的一般 规律

      较强的氧化剂＋较强的还原剂 较弱的还原剂＋较弱的氧化剂

       氧化性氧化剂>氧化产物       还原性还原剂>还原产物

2．根据元素周期律判断

⑴同周期        氧化性： 左＜右             还原性   左＞右

⑵同主族        氧化性   上＞下             还原性   上＜下

3．根据金属（非金属）活动顺序表判断

⑴金属    较活泼的金属单质还原性较强，其离子的氧化性较弱

⑵非金属  较活泼非金属单质氧化性较强，其离子的还原性较弱

4．根据电极反应确定

⑴原电池   还原性 一般负极>正极