本部分内容主要有四部分组成：
一、考点介绍
二、高考真题
三、名校试题
四、考点预测
第二、三、四部分的试题均有解析。本内容共22页！
一、考点介绍
【考纲解读】1、了解溶液的组成。了解溶解度的概念和简单计算。
2、理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
4、了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
【能力解读】1、理解饱和溶液、溶解度、质量分数、难容物质的溶解平衡常熟的概念，并能运用概念简单计算。
2、能将这些概念的计算灵活应用到其它计算或推理中。
【考点突破】
Ⅰ：用数学方法证明溶液浓度的变化规律
在中学化学中，溶液是其中一个重要的混合体系概念。大家经常遇到溶液浓度的讨论和计算，基本概念题较好处理，但若处理不同浓度的同种溶液按不同方式混合后浓度如何变化，大家觉得比较抽象，也都认识到变化是有规律可循的，但往往结论记不牢，易用错用反，笔者认为还是对涉及到的各物理量之间的关系认识深度不够。
下面就这方面问题分4种情形借用数学方法进行推导。
（一）、溶液等质量混合的规律
将溶质质量分数分别为W1、W2的同种溶液各取m克混合，混合后的溶液溶质质量分数W3为
根据溶质质量分数基本概念W3
，也即不同质量分数的同种溶液等质量混合后的溶液溶质质量分数为其算术平均值。这种情形稍较简单。
（二）、溶液等体积混合的规律
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