KS5U2009届新课标化学考点预测：化学反应速率和化学平衡有关的计算

本部分内容主要有四部分组成：

一、考点介绍

二、高考真题

三、名校试题

四、考点预测

第二、三、四部分的试题均有解析。本内容共42页！

一、考点介绍

【考纲解读】1、了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2、了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

【能力解读】

能从定量的角度理解化学反应速率的快慢、化学反应进行的程度和化学平衡移动的方向。

【考点突破】1、假设思维在化学平衡计算中的应用

化学平衡知识点是高中化学中的重点和难点；也是考纲要求的考点，所以学生思维能力的培养与训练尤其重要，特别是有些题目如按照常规的思维方式就如同走进死胡同,如果在作题时慢慢地引导学生将数学的假设思维迁移到化学平衡中，许多难题就会迎刃而解，下面就介绍几种假设思维在化学平衡计算中的应用。

一）、等效假设

化学平衡的特点之一是“同”，即条件不变时无论反应是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是从即有反应物又有生成物开始，均可以达到同一平衡状态，等效假设就是通过假设能够达到与原平衡起始物质的浓度（或物质的量）相同的条件，均可达到同一平衡状态的方法。等效平衡也包括两个平衡状态中相同物质的含量完全相同的平衡。

例如，在同温同体积时，对于N₂+3H₂2NH₃如图所示 

 (A)V1 T                    (B) V1 T                 (C) V1 T      

                                                                                               、 

在A容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，反应一段时间达平衡，在B充入2 mol NH₃,可以假设2 mol NH₃全部转化为N₂和H₂应分别为1 mol和3 mol，与A等效。同理C和A也等效.如把上述条件改为恒温恒压时，对于B中NH₃的起始量应为任意值，即可与A等效。对于C中只需n(N₂):n(H₂)=1:3，NH₃的量为任意值即可与A等效.