化学：1.3《化学反应热的计算》课时训练（新人教版选修4）

1. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是（　）

A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

2. 已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)+O₂(g) === CO(g) △H₁ = －110.5 kJ• mol^-1

C(s)+O₂(g) === CO₂(g) △H₂= －393.5 kJ• mol^-1

则C(s)+CO₂(g) === 2CO(g) 的△H 为（）

A. +283.5 kJ• mol^-1 B. +172.5 kJ• mol^-1

C. -172.5 kJ• mol^-1 D. -504 kJ• mol^-1

3. 相同温度下，有下列三个热化学方程式：

（1）H₂（g）+O₂（g）=== H₂O（g） △H₁= -Q₁ kJ• mol^-1

（2）2H₂（g）+O₂（g）=== 2H₂O（l） △H₁= -Q₂ kJ• mol^-1

（3）2H₂（g）+O₂（g）=== 2H₂O（g） △H₁= -Q₃ kJ• mol^-1

则Q₁、Q₂、Q₃的关系表示正确的是（）

A. Q₁=Q₂<Q₃ B. Q₂>Q₃ > Q₁

C. Q₃> Q₂> Q₁ D. Q₁=Q₂=Q₃

注：有答案！

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