江西省南昌市2009年高三化学复习研讨会：反应速率与化学平衡（许刚）

一、化学反应速率

［知识归纳］

1．公式：（1），（2）公式的展开：对；

2．注意的单位的变化；

3．温度、压强、浓度、催化剂等外因对化学反应速率的影响；

4．稀有气体对反应速率的影响，若恒T、V时，稀有气体则不影响V，若恒T、P时，通稀有气体，则因容器体积增大，而减小V。

［例题分析］

1．在10L密闭容器里发生：，反应半分钟后，水蒸气的物质加量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率可表示为（　　）

A．             B．

C．              D．

［能力训练］

1．对于反应：，在密闭的容器中进行，其它条件不变，下列哪些条件能加快该反应的速率？（　　）

A．缩小体积使压强增大                                 B．体积不变，减少NO

C．体积不变，充入He气使压强增大             D．压强不变，充入N₂使体积增大

2．某溶液中发生反应的关系见右图。若溶液的体积为2L，且起始时只充入A，下列说法错误的是（　　）

A．反应开始的前2min，以A的物质的量溶液改变表示的平均反应速率小于0.375mol/(L·min)

B．图中阴影部分的面积表示0－2min内A的物质的量浓度的减小值

C．2min时，A的物质的量减小值介于0.5mol至1mol之间

D．2min时，c(B)介于1mol·L^－1至1.5mol·L^-1之间  

注：有答案！

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