福建省三明一中08-09学年高二下学期期中考试(化学)

三明一中2008-2009下学期学段考试卷

高二化学试题

第Ⅰ卷（选择题  共50分）

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是             

A. 3s1和3s23p4     B.3s23p4  和2s22p4    

C.3s2 和2s22p5      D. 2s22p2  和2s22p4

2．科学家对原子结构的认识顺序正确的是

①.道尔顿原子模型 ②.卢瑟福原子模型 ③.汤姆生原子模型 ④.电子云模型

A.①②③④   B.④①②③   C.④②③①   D.①③②④

3．下列不能根据元素电负性判断的是

A.判断一种元素是金属还是非金属  B.判断化合物中元素正负价

C.判断化学键类型                D.判断化合物溶解度

4．下列叙述中正确的是

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定

D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

5． 下列关于电子云的说法中，正确的是

A.  通常用小黑点来表示电子的多少

B.  小黑点密表示在该核外空间的电子数多

C.  小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大

D.  通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动

6． 以下电子排布式属于基态原子的电子排布的是

A . 1s1 2s1           B.  1s2 2s1 2p1  

C . 1s22s22p63s2      D . 1s22s22p63p1

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